1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，
CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消失，可用BaOH2溶液。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
1这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
2物质的颜色由银白色转变成白色；
3镁可做照明弹；
4镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
5镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
1正极产生氧气，负极产生氢气；
2氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
3电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
4电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=CaOH2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
3生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
4发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2作催化剂=2KCl+3O2↑
相关知识点：
1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
3反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑
共同知识点：
1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
2实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
3加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
5用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
1应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
4事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
1氢气是一种常见的还原剂；
2点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
1把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
2导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
5试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；6C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
1实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
2实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石石灰石和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
2不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
3不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
4不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
1一氧化碳是一种常见的还原剂；
2点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
1氢气是一种常见的还原剂；
2点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
相关知识点：
1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
2点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
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发表于 2024-8-17 14:00:19
