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第 1 单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是在 分子、原子 层次上研究物质的 组成、结构、性质 以及 变化规律 的基础科学。
2、我国劳动人民 商代会制造 青铜器 ， 春秋战国 时期会 冶铁、炼钢 。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
3、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )
①四特点（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（ 1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约
结论：外焰温度最高 | 1S 后取出。现象：两端先碳化； |
| （ 3）检验产物 | H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 |
（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少， CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（ 具体的实验步骤和现象见书本 P15 ）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于 加热 的仪器－－ 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热 的仪器是－－ 试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热 的仪器是－－ 烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于 固体加热 的仪器是－－ 试管、蒸发皿
可用于 液体加热 的仪器是－－ 试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热 的仪器—— 量筒、漏斗、集气瓶
（二）测量液体体积－－ 量筒
量取液体体积时，量筒必须 放平。视线与 量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒 不能用来加热，不能用作反应容器 。读数只能精确到 0.1 毫升。
（三）称量物质的质量－－ 托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）
注意点： （ 1）游码先归 O （ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（ 3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。
（ 4）砝码用 镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（ 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（ 1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。
（ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 。
（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在 离试管 口 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指 按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹 从试管底部往上套 ；夹持部位在 离试管口近 1/3 处；用手拿住
（六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般 固体药品放在 广口 瓶中， 液体 药品放在 细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 最少量，固体 以盖满试管底部 为宜， 液体只需 1—— 2mL 。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（ 1）加热固体时，试管 口应略向下 倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 45 0 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口 （ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”： （ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
| 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 | : |
| ①承接滤液的烧杯不干净
（五）蒸发注意点： | ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 | ③滤纸破损 |
（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（ 2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（ 1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（ 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（ 4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（ 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
体积分数 | O2
21% | N 2
78% | CO2
0.03% | 稀有气体
0.94% | 其它气体和杂质
0.03% |
（ 1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b 、装置要求：气密性良好
| c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 | 1/5 体积 | | d 、结论：空气是混合物； | O 2 约占 1/5 ，可支持燃烧； | N 2 约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。 |
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| | ②能否用铁、铝代替红磷？不能 | 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 |
| 能否用碳、硫代替红磷？不能 | 原因：产物是气体，不能产生压强差 | | （ 2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、 SO2、 NO 2）和烟尘等 |
| | 目前计入空气污染指数的项目为 | CO、 SO2、 NO 2、 O3 和可吸入颗粒物等。 |
（ 3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（ 4）目前环境污染问题 :
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
酸雨（ NO 2、 SO2 等）
| 温室效应（ CO2、 CH4 等）
白色污染（塑料垃圾等） |
6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
*铁丝燃烧实验要在集气瓶 底部放少量水或细砂 的目的：防止 溅落的高温熔化物炸裂瓶底
* 铁在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备 :
（ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄（连茶庄定点收利息）
b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝的水倒流加试管底部，使热的试管炸裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在 离管口约 1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：作保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（ He 、 Ne 、 Ar 、 Kr、 Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、霓虹灯
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的小木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
9、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的化学反应。（得氧）
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1 、水的组成 ：
（ 1）电解水的实验 加入硫酸或氢氧化钠的目的 ------ 增强水的导电性
（ 2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H 2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子 是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的污染 ：
（ 1）水资源
（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（ 3）爱护水资源：节约用水：使用节水型器具、淘米水浇花等
3、水的净化
（ 1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；具有吸附作用的净水剂是活性炭。
（ 2）硬水与软水 A.定义 硬水是 含有较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：加 肥皂水 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 （生活中）
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
二、氢气 H 2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
四、物质的组成、构成及分类
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律 :
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（ 3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b 、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H 2+O 2 点燃 2H 2O 为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
三、化学反应类型
1 、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2 、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、 C、 CO）
3 、中和反应 ：酸与碱作用 生成盐和水的反应
第 6 单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭,木炭,活性炭 ,炭黑等 .
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、 .单质碳的化学性质 :
单质碳的物理性质各异 ,而各 种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、 常温下化学性质不活泼 （常温下具有稳定性强）
2、 可燃性 :
完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2 : C+O 2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO：2C+O 2 点燃 2CO
3、 还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO 2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO 2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH) 2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 ---- 干冰
2、化学性质 :
1)一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸
 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：C+CO 2 高温 2CO
3、用途：灭火（灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、作制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
5、减小温室效应的办法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清洁能源。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质 : （ H2、 CO、 C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O 2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。
鉴别：H2、 CO、 CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2）还原性：CO+CuO △ Cu+CO 2 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH==Na 2CO3+H 2O
CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2
CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑
注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（ CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第 7 单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（ 1）可燃物 （2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（ 1）清除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）使温度降到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气
（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种
均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、 NO 2（引起酸雨）、 CO、烟尘等
（ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（ 1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式 : CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质 :无色,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。
化学性质 : 可燃性 CH 4+2O 2 点燃 CO2+2H 2O （发出蓝色火焰）
（ 2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式 :C2H5OH)
化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点（ 1）节约石油资源 |
（ 2）减少汽车尾气 | | （ 3）促进农业发展 | （ 4）乙醇可以再生 |
3、化学反应中的能量变化
（ 1） 放热反应：如所有的燃烧
（ 2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。
（ 2）需解决问题： ①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元 金属与金属材料课题1金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。它们都是重要的金属。â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。⑴ 颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。⑵ 导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶ 密度：(单位：g · cm-3)⑷ 熔点：(单位：℃)⑸ 硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。铁的合金包括生铁和钢。生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。钢和生铁的主要成分都是碳。将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。生铁的硬度和韧性都小于钢。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质â金属与氧气的反应金属+氧气 → 金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。â金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应| 金 属 | 现 象 | 化学方程式 | | 镁 | 有气泡产生，镁条逐渐溶解 | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | | 锌 | 有气泡产生，锌粒逐渐溶解 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | | 铁 | 有气泡产生，铁块逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | | 铜 |
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总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。金属+酸 → 化合物+H2↑â置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。金属单质 化合物溶液(可溶于水)特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2AgØ验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动性| 方案一：用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验 | 方案二：用铁、CuSO4溶液、银进行实验 | | Cu+3FeCl2≠ 2CuCl3+3Fe Fe>CuCu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag | Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4Fe>CuAg+ CuSO4≠Ag2SO4+CuCu>Ag |
总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应| 实 验 | 现 象 | 化学方程式 | | 铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。 | 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu | | 铜丝进入硝酸银溶液中 | 铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 | Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag | | 铜丝进入硫酸铝溶液中 |
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总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。注 意：1. 酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。2. 金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。3. 钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。Ø金属活动性顺序的使用：1. 在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。2. 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。3. 当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。4. 当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。■几种金属单质的图片 铜 铁 铝 金| 溶解度∕g | ＜0.01 | 0.01—1 | 1—10 | ＞10 | | 溶解性 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
â溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度。溶解度受溶质、溶剂的性质和温度的影响。Ø溶解度曲线在平面直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。Ø溶解度曲线上的点的意义①溶解度曲线上的点，表示该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。②溶解度曲线上面的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解状态）。③溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态不是饱和状态。④溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下的物质的溶解度相等。Ø溶解度曲线的变化规律①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线呈“陡升型”，如硝酸钾。②少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线呈“缓升型”，如氯化钠。③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线呈“下降型”，如氢氧化钙。Ø结晶定义：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。方法：①蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响不大的物质。②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。â气体的溶解度在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。课题3溶质的质量分数一、溶解度与溶质的质量分数比较
| 溶解度 | 溶质的质量分数 | | 定 义 | 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 | 溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值 | | 表示意义 | ①物质溶解性大小的定量表示。②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 | ①是溶液浓稀的定量表示。②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。 | | 温度要求 | 与温度有关 | 与温度无关 | | 溶剂的量 | 100g | 不一定 | | 溶液类型 | 饱和溶液 | 均可 | | 单 位 | 克 | 比值无单位。常用百分比表示。 | | 计算公式 |
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二、溶液的质稀释与增浓的计算公式â溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数注 意：⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。溶质的质量分数一般用百分比表示。⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。â溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：A g×a%=Bg×b%，其中B=A+m水。â溶液增浓的计算⑴向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% 或。⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发掉B g溶剂后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：Ag×a% =(Ag－Bg)×b% 或⑶与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则有关系式：A g×a%+B g×b% =(A g+B g)×c% 或注 意：无论是溶液的稀释，还是溶液的增浓问题，混合前的总溶质与混合后的总溶质是相等的，我们一般都是根据此等量关系列方程求解的。在具体的计算中，我们要清楚不管是改变原溶液中溶质的量，还是改变原溶液中溶剂的量，原溶液的质量和溶质的质量分数都会发生改变。â化学反应中溶质的质量分数的计算计算的注意事项：①化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液的质量或体积直接代入计算，而要依据溶质的质量进行计算。②求溶液中溶质的质量分数，关键是要弄清溶质是什么，如何求溶质的质量。以下是两种计算反应后溶液的质量的方法：⑴溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。未溶解的溶质不能算溶液，有时还要考虑反应物种含有的可溶性杂质是否为溶质。溶剂——水根据题目条件通常有两个来源：原溶液中含有的水和化学反应中生成的水。如果有水参加反应，还要减去反应的水。⑵质量守恒法：反应后的溶液质量=反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量。注 意：⒈化学方程式下方相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的质量。⒉若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV进行换算。⒊单位要统一。三、溶液的配置⑴仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。⑵配置50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液| 步骤 | 具体作法 | | 计算 | 氯化钠3g，水47mL | | 称量 | 用托盘天平称取3g氯化钠，倒入烧杯中 | | 量取 | 用量筒量取47mL的水倒入烧杯中 | | 溶解 | 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 | | 装瓶、贴标签 | 把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签 |
⑶误差分析，氯化钠溶液溶质的质量分数小于6%的原因是：左码右物、氯化钠中含有杂质、转移固体时有洒落、量筒读数时仰视、烧杯内有水。配置溶质质量分数一定的氯化钠溶液的流程图第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义â酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。â碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。â盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。提 示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。三、常见的酸â盐酸（氯化氢的水溶液）Ø物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。Ø化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于出铁锈。⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。4.与碱的反应：碱+酸=盐+水⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。5.与盐的反应： 盐+酸=新盐+新酸⑴与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成。氯离子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸。Ø复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB反应条件：生成物必须有沉淀、气体、水之一。Ø盐酸的用途盐酸是实验室中常用的化学试剂，也是重要的化学产品。盐酸在冶金、化工、医药等供工业部门中用途十分广泛。â浓硫酸（H2SO4）Ø物理性质浓硫酸为无色、透明、黏稠的液体，难挥发。Ø特性1.吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作干燥剂。2.脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用叫做脱水作用。因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。区分等体积的浓硫酸与稀硫酸的方法：物理方法：比较质量，比较溶于水时的放热情况。化学方法：取样，将火柴梗分别放入浓硫酸与稀硫酸中，如火柴梗变黑，则为浓硫酸。Ø浓硫酸的稀释及错误操作的危害在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。将水注入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。â稀硫酸（H2SO4）Ø化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。2.与活泼金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5.与盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化银和硫酸钡是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。Ø硫酸根离子的检验加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子。Ø区分稀硫酸和稀盐酸的方法加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则为稀硫酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl四、酸的化学性质â酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。â酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+H2↑)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注 意：⒈这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。⒉铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0→+2，而不是由0→+3，即生成低价铁的化合物，而不是高价铁的化合物。â酸能与某些金属氧化物反应，生成水（酸+金属氧化物=盐+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。â酸能与碱反应，生成盐和水（酸+碱=盐+H2O）2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O 2KOH+2HCl=2KCl+2H2Oâ酸能与盐反应，生成新酸和新盐（酸+碱=新酸+新盐）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3五、酸的通性通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴阳离子的种类可知：此类化合物在谁水中的阳离子全部都是H+，这类化合物被称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。⑴酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。⑵酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。⑶酸能与金属氧化物反应生成水。酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液都存在H+，但由于酸根离子不同，因而不同的酸的化学性质也存在差异。酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求该化合物水溶液中的阳离子全部都是H+，而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。六、常见的碱â氢氧化钠（NaOH，俗称苛性钠、烧碱或火碱）Ø物理性质氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。Ø保存及检验变质的方法由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。Ø化学性质1.与指示剂作用：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.与非金属氧化物反应与二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与二氧化硫反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与三氧化硫反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3.与酸反应与硫酸的反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4.与盐的反应与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成。与氯化铁反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl现象：有红褐色沉淀生成。Ø用途氢氧化钠用于制造肥皂、石油、造纸等工业，生活中可用于去除油污。â氢氧化钙〔Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰〕Ø制取氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。CaO+H2O= Ca(OH)2Ø物理性质氢氧化钙为白色粉末，微溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。Ø化学性质1.与指示剂作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.与非金属氧化物反应与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.与酸发生中和反应与盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3.与盐发生中和反应与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ø用途建材业中用于制造石灰浆，工业上用熟石灰制造氢氧化钠、漂白粉，农业上用熟石灰改良酸性土壤。Ø氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的区分1.加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。2.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。七、碱的通性碱的水溶液中通常含有相同的OH-，因而碱有以下相似的化学性质：1.可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.酸+碱=盐+水3.碱+非金属氧化物=盐+水4.盐+碱=新盐+新碱（碱和盐必须可用）课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应â定义酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应。中和反应的实质是：H+ +OH- =H2O。â氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。Ø验证溶液中的盐酸是否过量的方法方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈碱性，可用碳酸水中和。2.处理工厂废水硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。3.用于医疗和日常生活中胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物，以中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬后，可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3·H2O)，以减轻痛痒。4.调节溶液的酸碱性三、溶液的酸碱度的表示法——pHâ酸碱性与酸碱度的定义溶液的酸碱性是指溶液呈酸性或碱性，测定方法使用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，测定方法是用pH试纸。âpH试纸的使用方法将待测物质配成溶液，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。âpH的范围0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强1.溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；溶液的pH越大，碱性增强。2.酸溶液越稀，pH越大；碱溶液越稀，pH越小。3.稀释酸溶液时，溶液的pH变大，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＜7。稀释碱溶液时，溶液的pH变小，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＞7。â溶液的酸碱度的意义作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。正常情况下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH＜5.6。第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）â性质氯化钠的熔点、沸点较高。纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。â制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。â分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。氯化钠是少数可以食用的盐。â用途氯化钠在生活中可作为调味品。医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。â粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠â碳酸钙（CaCO3）碳酸钙大量应用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙也可以作为补钙剂等。â碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。为白色粉末，易溶于水。虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。â碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。碳酸氢钠加热时易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Oâ碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验将稀盐酸加入到待测物中，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明待测物中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的化学性质â盐+金属=新盐+新金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。反应条件：1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。2.反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。3.钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。4.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。â酸+盐=新酸+新盐如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸盐一定会与酸反应。â碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaCO3↓â盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓â生成盐的反应1.酸+金属=盐+氢气 2.盐+金属=新盐+新金属3.酸+碱=盐+水 4.酸+盐=新酸+新碱5.碱+盐=新碱+新盐 6.盐+盐=新盐+新盐7.酸+金属氧化物=盐+水 8.碱+非金属氧化物=盐+水â酸、碱、盐的溶解性口诀钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类也相同。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐易溶钾钠铵，。碱类易溶钾钠钡，氢氧化钙是微溶。四、复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CBâ发生条件酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。â探究氢氧化钠变质的问题氢氧化钠的变质情况可分为以下三点：没有变质(只有NaOH)部分变质(NaOH和Na2CO3)完全变质(只有Na2CO3)第一步：取样，加CaCl2或BaCl2溶液、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（碱性溶液、中性溶液）第二步：加酚酞试液，观察：溶液变红(部分变质)，溶液不变色(完全变质)。物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别â鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。â物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。3.回答时先现象，后结论。â物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。若能，则不能共存，反之，则能共存。如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。â物理方法过滤，结晶。â化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O〕3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。〔如CaO（CaCO3），2CaCO3CaO+CO2↑4.置换法：将杂质通过置换反应除去。〔如FeSO4（CuSO4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。〔如CO（CO2）CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O〕6.溶解法：向混合物中加入试剂，使杂质与试剂反应而溶解，以除去杂质。〔如Cu（CuO）CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕课题2化学肥料一、肥料的分类及其应用â化学肥料化学肥料是用矿物、空气、水为原料，经过化学加工制成的。土壤中如果缺乏磷、钾、氮等元素，就要用磷肥、钾肥、氮肥进行补充。1.磷肥：以磷为主要肥效的化学肥料，可促进根茎发达，增强抗寒、抗寒能力，如〔Ca3(PO4)2磷酸钙〕。2.钾肥：以钾为主要肥效的化学肥料，可使作物茎杆粗壮，增强抗病能力，如(K2SO4、KCl、K2CO3)。3.氮肥：以氮为主要肥效的化学肥料，可促进植物的茎、叶的生长，如〔(NH4)2SO4 硫酸铵、NH4Cl 氯化铵、CO(NH2)2尿素〕。4.复合肥：含有两种或者两种以上营养元素的化学肥料，如〔KNO4硝酸钾、NH4H2PO4磷酸二氢铵〕。â合理施用化肥Ø使用化肥的有利方面化肥中的营养元素含量比较高，化肥大多数易溶于水，肥效快而显著。Ø不利方面化肥的过度施用会造成土壤、水源、大气环境的污染。Ø对策合理施用化肥，根据有害生物的发展，对症下药，适时用药。â的检验取样，盛入试管中，加入氢氧化钠溶液，加热。将红色石蕊试纸放在试管口处，如果试纸变蓝，则证明样品中含有。氯化铵与氢氧化钠的反应：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑由于铵态氮肥与碱性物质混合时，遇热会发生分解，生成的氨气会挥发散去，这直接影响了铵态氮肥的肥效。因此，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。二、化肥的简易鉴别1.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色的粉末。2.溶解性：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多数难溶于水。3.灼烧：氮肥可燃烧、熔化起泡或冒烟，钾肥不燃烧，在灼烧时会跳动或有爆裂声。4.加熟石灰：铵态氮肥遇熟石灰能放出有刺激性气味的气体。第十二单元 化学与生活课题1人类重要的营养物质一、蛋白质â概念与结构蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。蛋白质由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。â存在蛋白质存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等中。许多植物（如大豆、花生等）的种子里也含有丰富的蛋白质。â摄入量与消化蛋白质是重要的营养物质，成人每天需摄取60~70g，处于生长发育期间的青少年需要量更大。人体从食物中获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新组成人体所需要的蛋白质。â功能Ø血红蛋白血液中的血红蛋白在吸收氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。Ø酶酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。一种酶只能催化一种反应，且是在体温和接近中性（除胃中的消化酶）的条件下进行。酶的催化具有以下特点：条件温和，无需加热；具有高效性和专一性。â变性当蛋白质分子受某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压等）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结果会被破坏，导致其失去生物活性而变质。二、糖类â组成糖类是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物。â种类Ø淀粉淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，化学式为(C6H10O5)n，能与水发生一系列反应，最终转化为葡萄糖。Ø葡萄糖化学式为C6H12O6，在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下，经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。每克葡萄糖完全消耗约放出15.6 kJ的能量，在人类食物所供给的总能量的60%~70%。当病人不能正常进食时，需注射葡萄糖溶液，这是因为葡萄糖能在人体中直接吸收，为人体提供能量。Ø蔗糖蔗糖是储存在某些植物（如甘蔗）中的糖，它的化学式为C12H22O11。日常生活中食用的红糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。三、油脂常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。每千克油脂在人体内完全氧化时放出39.3 kJ的能量，比糖类多一倍，是重要的供能物质。三、维生素维生素是维持生命的要素，是动物体和人类生命活动所必需的一类物质。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。维生素有20多种，它们大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。水果、蔬菜、种子植物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均富含维生素。维生素缺乏会导致多种疾病。例如，缺乏维生素C，会引起坏血病（维生素C缺乏症）；缺乏维生素B，可能引起脚气病（维生素B缺乏症）；缺乏维生素A，可能引起夜盲症（维生素A缺乏症）。水果、蔬菜富含维生素课题2化学元素与人体健康一、必需元素组成人体的元素约有50多种，人体中含量较多的有11 中，其中碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素与无机盐的形式存在于水溶液中，这些元素可分为常量元素和微量元素两种。â必需元素、非必需元素Ø常量元素常量元素在人体中的含量大于0.01%，常量元素有碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。Ø微量元素微量元素在人体中的含量小于0.01%，微量元素有铁、铜、锌、钴(Co)、铬(Cr)、锰(Mn)、钼(Mo)、氟(F)、碘(I)、硒(Se)等。Ø非必需元素非必需元素是人体不需要的元素，如铝、钡(Ba)、钛(Ti)等。二、有害元素对人体健康有危害的元素叫做有害元素。如汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、铊(Tl)等。课题3有机合成材料一、有机化合物â化合物的分类1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除CO2、CO和碳酸、碳酸盐等）。2. 无机化合物：组成不含碳元素的化合物。â有机化合物的特点1. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不导电。2. 有些有机物的相对分子质量比较大，叫做有机高分子化合物。有些有机物的相对分子质量较小，叫做小分子化合物。二、有机合成材料â有机高分子材料有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料。â有机高分子材料的分类1. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛（也叫做天然纤维）。2. 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等。â聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被称为聚合物。â有机高分子材料的特点1. 热塑性：链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性。2. 热固性：网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。â纤维1. 天然纤维：棉、羊毛。2. 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶等。特点：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但透气性、透水性较差。â橡胶1. 天然橡胶：自然界中存在的橡胶，产量不高。2. 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。特点：具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温，应用广泛。三、合成材料对环境的影响合成材料的应用于发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。这是因为大部分塑料在自然环境中很难分解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存。如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体等，从而对空气造成污染。â有毒塑料和无毒塑料的鉴别方法1. 有毒塑料：不易燃烧、燃烧时冒烟、有臭味，一般有颜色，透明度一般较差，质量较重。2. 无毒塑料：易燃烧、燃烧时不冒烟、无臭味，一般无色，一般为半透明，质量较轻。中英文版元素周期表
新增元素 113号、115号、117号、118号四个元素的中文名称
元素周期表记忆方法
01
拼音助记法
氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)
铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ) 锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)
02
古诗助记法
青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。 （锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。 （钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。 （镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。 （铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。 （镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）
03
故事助记法
炕台翻个梦 （睡在炕上翻身做了个梦）
铁鼓捏铜心 （铁做的鼓里面是块铜芯）
嫁者生西秀 （嫁给优秀的人出生在西边）
恪如思已告 （如实把想我的事都已经告诉我）
你母得料老 （你妈想到她有老的一天）
八银隔音稀 （八两银子隔着别人很稀罕） 氢锂钠钾铷铯钫 —— 请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭 —— 媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 —— 碰女嫁音他
碳硅锗锡铅 —— 探归者西迁
氮磷砷锑铋 —— 蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 —— 养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 —— 父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡 —— 害耐亚克先动
04
自我介绍法
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现； 我是钡，不太贵，钡餐焰火我都会； 我是氡，放射凶，居室污染很严重。
05
周期助记法
第一周期： 氢 氦→ 侵害。 第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鲤皮捧碳，蛋养福奶。 第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 → 那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。 第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 → 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 → 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 → 生气 休克 第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 → 如此一告你 钼 锝 钌 → 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 → 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 → 滴点咸 第六周期： 铯 钡 镧 铪 →彩色贝壳蓝色河 钽 钨 铼 锇 → 但见乌鸦引来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 → 白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 → 必不爱冬天 第七周期： 钫 镭 锕 → 防雷啊！
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发表于 2024-8-21 19:32:38
